Les Liaisons Chimiques

Explorer les forces qui unissent la matière

En chimie, une liaison chimique est la force qui unit les atomes pour former des molécules ou des cristaux. Ces liaisons, résultant de l'interaction des électrons de valence, déterminent les propriétés physiques et chimiques de la matière. On distingue les liaisons fortes (intramoléculaires) des liaisons faibles (intermoléculaires).

Les Liaisons Fortes

Liaison Covalente

H H

Partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes, généralement des non-métaux avec une électronégativité similaire, pour atteindre une configuration électronique stable.

  • Directionnelles et solides.
  • Exemple : Dihydrogène ($H_2$), Eau ($H_2O$).

Liaison Ionique

Liaison Ionique

Transfert d'électrons entre un métal (formant un cation +) et un non-métal (formant un anion -). La liaison est l'attraction électrostatique entre ces ions de charges opposées.

  • Non-directionnelles.
  • Forment des cristaux solides.
  • Exemple : Chlorure de sodium (NaCl).

Liaison Métallique

+ e- e- e-

Mise en commun des électrons de valence qui forment une "mer d'électrons" délocalisée se déplaçant librement autour des cations métalliques fixes.

  • Responsable de la conductivité, malléabilité.
  • Exemple : Fer (Fe), Cuivre (Cu).

Les Liaisons Faibles

Liaison Hydrogène

O H H O H H

Interaction électrostatique entre un atome d'hydrogène (lié à un atome très électronégatif comme O, N, F) et un autre atome électronégatif à proximité.

  • La plus forte des liaisons faibles.
  • Cruciale pour l'eau, l'ADN, les protéines.

Forces de Van der Waals

δ+ δ- Attraction

Interactions électriques faibles et de courte portée entre des dipôles instantanés ou permanents dans les molécules.

  • Présentes dans toutes les substances.
  • Importantes pour les molécules non polaires.